Программа подготовки к ЕГЭ по химии

1.1 Современное представление о строении  атома 

1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-, d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

1.2. Периодический закон и периодическая таблица Менделеева

1.2.1 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1.2.2 Общая характеристика металлов I-III А групп в связи с их положением в периодической системе и особенности строения их атомов.

1.2.3 Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

1.2.4 Общая характеристика неметаллов IV-VII А групп в связи с их положением в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.3 Химическая связь и строение вещества

1.3 1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования. Характеристики связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

1.3.2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность элементов.

1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств вещества от их состава и строения.

1.4 Химическая реакция

1.4.1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

1.4.2 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

1.4.3 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

1.4.4 Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

1.4.5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.

1.4. 6 Реакции ионного обмена.

1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов.

1.4.8 Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

1.4.9 Электролиз расплавов и растворов.

1.5 Отработка заданий ЕГЭ по химии: 1-4, 19-24, 30-31.

2.1 Классификация неорганических веществ.  Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

2.2 Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).

2.3 Характеристика химических свойств простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, азота, фосфора, углерода, кремния.

2.4 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2.5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

2.6 Характерные химические свойства кислот.

2.7 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

2.8 Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

2.9 Отработка заданий ЕГЭ по химии: 5-10, 30, 31, 32, 34.

2.10 Пробный ЕГЭ по химии на бланках Федерального Центра Тестирования в конце первого этапа обучения.

3.1 Классификация органических соединений. 

Международная и тривиальная номенклатура.

3.2  Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

3.3  Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов (на примере бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизм реакций в органической химии.

3.4  Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

3.5  Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородосодержащих соединений (в лаборатории).

3.6  Характерные химические свойства азотосодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Белки.

Взаимосвязь органических соединений.

3.7 Отработка заданий ЕГЭ по химии: 11-18, 33, 35.

4.1  Экспериментальные основы химии.

4.2  Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ. Применение веществ.

4.3  Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчетные задачи на установление массы (объема, количества) вещества продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; массовой или объемной доли продукта реакции от теоретически возможного выхода; массовой доли (массы) химического соединения в смеси; молекулярной формулы вещества.

4.4  Отработка заданий ЕГЭ по химии: 25-29, 34, 35.